• \(\Delta C\): Sự biến đổi nồng độ (mol/L).
• \(\Delta t\): Khoảng thời gian biến đổi (s).
• Dấu âm (\(-\)) được dùng cho chất tham gia (\(NOCl\)) vì nồng độ giảm dần theo thời gian.
• Các hệ số (\(\frac{1}{2}, 1\)) tương ứng với hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học để tốc độ phản ứng là đồng nhất cho mọi chất.

1) \(2Fe+3Cl_

{2}\xrightarrow{t^{\circ }}2FeCl_{3}\)(2) \(Br_{2}+2KI\rightarrow 2KBr+I_{2}\)

(3) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow \)

(4) \(AgNO_{3}+NaBr\rightarrow AgBr\downarrow +NaNO_{3}\)

• So sánh tính tan:
  • NaCl tan rất tốt trong nước vì nó là hợp chất ion, dễ dàng bị các phân tử nước phân cực bao quanh và tách các ion \(Na^{+}\) và \(Cl^{-}\) ra khỏi mạng lưới tinh thể.
  • AgCl hầu như không tan (kết tủa) trong nước. Lực hút giữa các ion \(Ag^{+}\) và \(Cl^{-}\) trong mạng lưới tinh thể quá mạnh, năng lượng hydration (năng lượng giải phóng khi các ion tương tác với nước) không đủ lớn để thắng lực hút này.
• Giải thích tính dẫn điện:
  • Dung dịch NaCl dẫn điện tốt vì khi tan trong nước, nó phân li hoàn toàn thành các ion tự do (\(Na^{+}\) và \(Cl^{-}\)). Các ion này di chuyển tự do trong dung dịch, giúp dẫn điện.
  • AgCl dẫn điện kém hơn rất nhiều (gần như không dẫn điện) vì nó là chất kết tủa, không tan nên tạo ra rất ít ion tự do trong dung