olm
Đăng nhập Đăng ký

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu
Mua học liệu
Mua học liệu:
  • Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu
  • Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu
Thông tin của bạn

Mở đầu về cân bằng hóa học SVIP

Câu 1 (1đ):

Phân loại các phản ứng hóa học sau.

  • 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
  • H2 + I2 ⇌ 2HI
  • CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O
  • SO3 + H2O → H2SO4
  • NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
  • 2KMnO4 to→\underrightarrow{t^o} K2MnO4 + MnO2 + O2

Phản ứng một chiều

    Phản ứng thuận nghịch

      Câu 2 (1đ):

      Phản ứng xảy ra khi cho khí Cl2 tác dụng với nước là phản ứng thuận nghịch. Phương trình hóa học của phản ứng là

      Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO.
      Cl2 + H2O → HCl + HClO.
      Cl2 + H2O ⇒ HCl + HClO.
      Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO.
      Câu 3 (1đ):

      Quá trình hình thành hang động, thạch nhũ là một ví dụ điển hình cho phản ứng thuận nghịch.

      - Phản ứng thuận là quá trình nước có chưa CO2 chảy qua đá vôi, bào mòn đá thành Ca(HCO3)2 góp phần hình thành hang động.

      - Phản ứng nghịch là quá trình Ca(HCO3)2 trong nước bị phân hủy thành CaCO3 và CO2 hình thành các thạch nhũ, măng đá, cột đá.

      Phương trình hóa học của phản ứng là

      CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
      Ca(HCO3)2 → CO2 + CaCO3 + H2O
      CO2 + CaCO3 + H2O ⇌ Ca(HCO3)2.
      Ca(HCO3)2 ⇌ CO2 + CaCO3 + H2O
      Câu 4 (1đ):

      Phát biểu dưới đây đúng hay sai?

      (Nhấp vào dòng để chọn đúng / sai)
      Nước được tạo thành từ phản ứng giữa hydrogen và oxygen, mặt khác điện phân nước cũng thu được H2 và O2. Do đó, ta có phản ứng 2H2 + O2 ⇌ 2H2O.
      Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau.
      Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng sẽ dừng lại.
      Phản ứng thuận nghịch luôn xảy ra không hoàn toàn.
      Trong phản ứng một chiều, các chất sản phẩm không thể phản ứng với nhau tạo thành chất đầu.
      Câu 5 (1đ):

      Các nhận xét sau đúng hay sai?

      (Nhấp vào dòng để chọn đúng / sai)
      Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất ban đầu.
      Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.
      Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
      Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.
      Câu 6 (1đ):

      Phát biểu nào dưới đây về phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng là không đúng?

      Nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.
      Nồng độ mol của các chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của các chất sản phẩm.
      Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
      Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.
      Câu 7 (1đ):

      Cho phản ứng sau: 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g). Biểu thức tính hằng số cân bằng KC của phản ứng là

      KC=[SO3][SO2]2[O2]K_C=\dfrac{\left[SO_3\right]}{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}.
      KC=[SO2]2[O2][SO3]2K_C=\dfrac{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}{\left[SO_3\right]^2}
      KC=[SO3]2[SO2]2[O2]K_C=\dfrac{\left[SO_3\right]^2}{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}.
      KC=[SO2][O2][SO3]2K_C=\dfrac{\left[SO_2\right]\left[O_2\right]}{\left[SO_3\right]^2}.
      Câu 8 (1đ):

      Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng AgCl (s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq) là

      KC=[Ag+][Cl−].K_C=\left[Ag^+\right]\left[Cl^-\right].
      KC=[AgCl][Ag+][Cl−].K_C=\dfrac{\left[AgCl\right]}{\left[Ag^+\right]\left[Cl^-\right]}.
      KC=[AgCl].K_C=\left[AgCl\right].
      KC=[Ag+][Cl−][AgCl].K_C=\dfrac{\left[Ag^+\right]\left[Cl^-\right]}{\left[AgCl\right]}.
      Câu 9 (1đ):

      Chọn từ thích hợp để điền vào chỗ trống hoàn thành phát biểu của nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier.

      "Một phản ứng đang ở trạng thái , khi chịu một tác động bên ngoài làm thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tác động bên ngoài đó."

      tăng một chiềugiảm dừngthuận nghịch cân bằng

      (Kéo thả hoặc click vào để điền)

      Câu 10 (1đ):

      Cho cân bằng hóa học sau: H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g) ΔrHo298 = -9,6 kJ.

      Nhận xét nào sau đây không đúng?

      Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
      Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
      Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H2 hoặc I2 thì hằng số cân bằng tăng.
      Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.
      Câu 11 (1đ):

      Cho phản ứng sau: CH3COOH (l) + C2H5OH (l) ⇌ CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)

      Những yếu tố nào dưới đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng trên?

      Nồng độ CH3COOH.
      Nhiệt độ.
      Chất xúc tác phản ứng (H2SO4).
      Áp suất hệ phản ứng.
      Câu 12 (1đ):

      Trong cơ thể người, hemoglobin (Hb) kết hợp với oxygen theo phản ứng thuận nghịch được biểu diễn đơn giản như sau:

      Hb + O2 ⇌ HbO2

      - Ở phổi, nồng độ oxygen lớn nên cân bằng chuyển dịch sang .

      - Ở các mô, nồng độ oxygen thấp nên cân bằng chuyển dịch sang .

      tráiphải

      (Kéo thả hoặc click vào để điền)

      Câu 13 (1đ):

      Trong các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ bị chuyển dịch theo chiều nghịch nếu giảm áp suất của hệ?

      FeO (s) + CO (g) ⇌ Fe (s) + CO2 (g)
      2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
      CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g)
      2HI (g) ⇌ H2 (g) + I2 (g)

      Câu 14 (1đ):

      Ammonia được điều chế bằng phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g). Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là [NH3] = 0,62 M; [N2] = 0,45 M; [H2] = 0,14 M. Hằng số cân bằng của phản ứng là (làm tròn đến hai chữ số phần thập phân).

      Câu 15 (1đ):

      Cho 0,4 mol SO2 và 0,6 mol O2 vào bình dung tích 1 lít được giữ ở nhiệt độ không đổi. Phản ứng xảy ra trong bình như sau:

      2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)

      Khi đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO3 trong bình là 0,3 mol. Hằng số cân bằng KC của phản ứng trên là

      30.
      15.
      25.
      20.
      Câu 16 (1đ):

      Cho phản ứng sau: COCl2 (g) ⇌ Cl2 (g) + CO (g) KC = 8,2.10-2 (900K). Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl2 đều bằng 0,15M thì nồng độ của COCl2 là bao nhiêu M?

      0,30.
      0,27.
      0,33.
      0,36.
      25%
      Đang tải dữ liệu câu hỏi
      Hôm nay, bạn còn lượt làm bài tập miễn phí. Hãy đăng nhập hoặc đăng ký và xác thực tài khoản để trải nghiệm học không giới hạn!
      OLM©2022OLM \copyright 2022
      Báo lỗi câu hỏi
      Bạn đã gặp lỗi gì ở câu hỏi này, hãy mô tả vào ô bên dưới. Với mỗi lỗi thông báo đúng, OLM sẽ tặng bạn 1-3 ngày VIP!
      Bạn có thể báo lỗi bằng hình ảnh tại đây!!!
      Các khóa học có thể bạn quan tâm
      Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
      Tới giỏ hàng
      Yêu cầu VIP