Câu 1. Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác.

Câu 2. Các chất tham gia phản ứng gọi là chất phản ứng.

Câu 3. Các chất tạo ra sau phản ứng gọi là sản phẩm.

Câu 4. Phản ứng hoá học được biểu diễn bằng phương trình hoá học.

Câu 5. Trong phản ứng hoá học, số nguyên tử của mỗi nguyên tố được bảo toàn.

Câu 6. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng ra môi trường.

Câu 7. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng từ môi trường.

Câu 8. Phản ứng cháy của than trong oxi là phản ứng toả nhiệt.

Câu 9. Phản ứng phân huỷ CaCO₃ thành CaO và CO₂ là phản ứng thu nhiệt.

Câu 10. Tỉ khối của khí A đối với khí B được ký hiệu là dA/B = MA / MB.

Câu 11. Nếu dA/B = 2, nghĩa là khí A nặng gấp 2 lần khí B.

Câu 12. Tỉ khối của khí so với không khí: dA/kk = MA / 29.

Câu 13. Nếu dA/kk < 1 thì khí A nhẹ hơn không khí.

Câu 14. Nếu dA/kk > 1 thì khí A nặng hơn không khí.

Câu 15. Khí nhẹ hơn không khí và không tan trong nước được thu bằng cách đẩy không khí.

Câu 16. Khí không tan trong nước được thu bằng cách đẩy nước.

Câu 17. Khí nặng hơn không khí được thu bằng cách đẩy không khí (từ dưới lên).

Câu 18. Nồng độ mol cho biết số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

Câu 19. Công thức tính nồng độ mol: C = n / V.

Câu 20. Nồng độ phần trăm cho biết có bao nhiêu gam chất tan trong 100 gam dung dịch.

Câu 21. Công thức tính nồng độ phần trăm: C% = mct / mdd × 100%.

Câu 22. Độ tan cho biết số gam chất tan trong 100 g nước ở nhiệt độ xác định.

Câu 23. Khi nhiệt độ tăng, độ tan của hầu hết các chất rắn trong nước tăng.

Câu 24. Điền: 2H₂ + O₂ → 2H₂O (Hiđro cháy trong oxi tạo thành nước).

Đáp án: cái mũi

Khoảng 1000 cái chân :)

Bn ấy bj khóa lại tạo acc ms

:), chắc h cô ko on

15×8=120 \(120 : 5 = 24\) \(24 \times 2 = 48\)